- Un métal brûle dans l'air s'il est dans un état
divisé. S'il est dans un état compact, le métal brûle s'il est en
contact avec du dioxygène pur.
- Les combustions de métaux en poudre s'accompagnent de
flammes et d'étincelles de couleurs différentes.
Ce phénomène est utilisé dans les
feux d'artifice.
- Les combustions de métaux sont, comme toutes les combustions,
des réactions chimiques. En
effet, dans une combustion, il y a disparition des substances
de départ appelées réactifs
et formation de nouvelles substances appelées produits.
Par exemple, lors de la combustion du fer, celui-ci réagit
avec le dioxygène pour former
des oxydes de fer.
- Puisque les combustions de métaux sont des réactions
chimiques avec le dioxygène,
celles-ci sont appelés des oxydations
- Lorsqu'on brûle de la paille de fer sur une balance équilibrée,
on constate qu'à la fin de la combustion la substance formée
est plus lourde que la paille de
fer car le dioxygène (non
pesé au départ) s'est "rajouté"
à la paille de fer pour former de l'oxyde
magnétique de fer. Par contre si on effectue la
combustion dans un récipient fermé, on constate
que celle-ci indique la même masse
tout au long de la combustion. Cela signifie qu'au cours d'une
réaction chimique, la masse des réactifs
est égale à la masse
des produits. Ceci impose donc qu'au
cours d'une réaction chimique les atomes présents
dans les réactifs doivent
se retrouver dans les produits :
c'est le principe de conservation
des atomes.
- L'équation bilan d'une réaction doit décrire
la réaction chimique en accord avec le principe de conservation
des atomes. Pour ceci, on applique une méthode qui permet
d'écrire l'équation bilan équilibrée
en atomes. Voir cette méthode
|
|